酸化還元に関する質問 酸化還元電位についての質問です 反

酸化還元に関する質問 酸化還元電位についての質問です 反。Oxaloacetate。酸化還元電位についての質問です 反応式の右辺と左辺を入れ替えた場合、酸化還元電位の符号は逆転するのでしょうか またそれは何故でしょうか なお具体的な問題は以下です Oxaloacetate+2H(+)+2e( ) ? Malate ① NAD(+)+2H(+)+2e( ) ? NADH+H(+) ② (酸化還元電位ΔE(0‘)は①が 0 116V、②が 0 320V) この2式を用いた Malate+NAD(+)?Oxaloacetate+NADH+H(+) の酸化還元電位の導出 ORPが低い水は体に良い水。電位の話は。全て酸化還元反応の電位に押し付けられがちですが。実際は
ネルンスト式とは全く無関係。つまり酸化還元反応と無関係であることが多く
あります。 例えば。水中に酸化体か還元体の片方しか存在しなかったり。

コース:。酸化還元反応とは。物質間で電子の移動がある化学反応です。 電子が移動するの
は。半反応の平衡状態における電位を。その半反応の標準電極電位とよびます
。細かいことは気電位です。 3 半反応式の左辺と右辺のエネルギーを
イコールで結んで。を求める。一つ前のコースで記した。硝酸~硫酸呼吸の
半反応についても。以下のように標準電極電位を計算しました。 ③- +
+酸化還元に関する質問。どこが具体的にわからないか二酸化炭素の体積どのように用いて酸化還元反応の
式に入れるのかが分かりませんか二クロム酸カリウムの半反応式左辺の電子が
-で右辺のクロムイオンの係数がである理由を教えていただきたいです。

酸化還元電位計に関する質問と答え。質問。友人のもっている酸化還元電位計と自分のもので同じ水を計測したのです
が。値が違っていました。たとえば。水道水たとえばぐらいで電極
を入れっぱなしにしておくとマイナスの数値が出にくくなる可能性がある。
汚染された水は多量の塩素消毒を使用するので。酸化が進み。これが引き金と
なって有機物と反応しトリハロメタンなどの有害物質を発生し。危険な水となっ

Oxaloacetate + 2H^+ + 2e^- ? Malate電極電位:E1=-0.116ーRT/2F*ln[Malate]/[Oxaloacetate][H^+]^2NAD^+ + 2H^+ + 2e^- ? NADH + H^+電極電位:E2=-0.320ーRT/2F*ln[NADH]/[NAD^+][H^+]電位差:emf=E2ーE1=-0.320+0.116ーRT/2F*ln[Oxaloacetate][NADH][H^+]/[Malate][NAD^+]=ー0.204ーRT/2F*ln[Oxaloacetate][NADH][H^+]/[Malate][NAD^+]平衡状態では emf=0 で RT/2F*ln[Oxaloacetate][NADH][H^+]/[Malate][NAD^+]=-0.204V酸化還元平衡:Malate + NAD^+ ? Oxaloacetate + NADH + H^+ の平衡定数:K=[Oxaloacetate][NADH][H^+]/[Malate][NAD^+]=e^{ー0.204*2F/RT}=1.3*10^-7<<1平衡は非常に左に偏るゆえ自発的には殆ど右に進まない、酸化還元電位の符号は平衡の偏りを表す。反応式の左右を逆にすれば電位の符号も逆に為る。尚、酸化還元系:Ox + n*e^- ? Red の E° 標準電位 の符号は式の左右を逆にしても変わらない、此れは酸化還元平衡と異なる。難しい議論が書いてあるがといっても質問者さんのご質問内容からするとご存知泣きがしますが、半反応式の電位と、平衡定数は対数関係にあるので、逆反応に注目する、つまり平衡定数をひっくりかえすと、電位は正負逆転します。

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